привет нужна помощь!!
При сжигании некоторого количества вещества смеси серы и фосфора в избытке кислорода выделилось 313 кДж теплоты, а на полную нейтрализацию продуктов сгорания потребовалось 246 мл водного раствора едкого натра (масс доля (NaOH) = 20%, плотность = 1,22 г/мл). Вычислить массовые доли серы и фосфора в смеси, если энтальпия образования P2O5(к) = -1492 кДж/моль, а SO2(г) = -297 кДж/моль.

спасибо!!!!!!!!!

Но там ведь дается энтальпия SO2 a не SO3

Решение:В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций:1. Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.5x, а оксида серы = y.Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению:С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. Если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. Переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений.В ходе решения получаем следующее:3. Находим массы серы и фосфора:Найдем массовую долю, например, фосфора:Ответ: 12.3 % - фосфор, 87.7% - сера