SO2+KMnO4+KOH -- K2MnO4+K2SO4+H2OОкислительно-восстановительная реакции.Расставить коэффициенты методом электронного баланса.Определите степень окисления,Определить число отданных и принятых электронов.Расставить коэффициенты.

SO2+KMnO4+KOH -- K2MnO4+K2SO4+H2O

Окислительно-восстановительная реакции.
Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Определите степень окисления,
Определить число отданных и принятых электронов.
Расставить коэффициенты.
- Предмет:
  Химия
- Автор:
  ibáñez
- 5 лет назад

Ответы 1

$SO_2 + KMnO_4 + KOH = K_2MnO_4 + K_2SO_4 + H_2O$ Полуреакция восстановления: $Mn^{+7} + 1e^- = Mn^{+6}$ - окислительПолуреакция окисления: $S^{+4} - 2e^- = S^{+6}$ - восстановительЭлектронный баланс:1е *2 = 2 - перед всеми марганцами ставим 22е*1 = 2Получим: $SO_2 + 2KMnO_4 + KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$ Уравниваем воду и калий: $SO_2 + 2KMnO_4 + 4KOH = 2K_2MnO_4 + K_2SO_4 + 2H_2O$
- Автор:
  armando5ikt
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы