ХИМИЯ 9 КЛАСС МЕТАЛЛЫ

1.Записать уравнения реакций для переходов:

Li> Li2O > LiOH> Li2SO4 >LiCl

Первую реакцию рассмотрите как окислительно-восстановительную.

Реакции ионного обмена запишите в ионной форме.



2. Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии с водой 78 мг калия, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного?

4Li + O₂ = 2Li₂OLi⁰ - e = Li⁺¹          4  литий восстановитель, процесс окисленияO₂⁰ + 4e = 2O⁻²    1  кислород окислитель, процесс восстановленияLi₂O + H₂O = 2LiOH2LiOH + H₂SO₄ = Li₂SO₄ + 2H₂O2Li⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Li⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂OOH⁻ + H⁺ = H₂OLi₂SO₄ + BaCl₂ = 2LiCl + BaSO₄↓2Li⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = 2Li⁺ + 2Cl⁻ + BaSO₄SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑m(K)=78 мгM(K)=39 мг/ммольv₀=22,4 мл/ммольw=0,75по схеме реакцииv(H₂)/v₀=m(K)/2M(K)теоретический объем водородаv(H₂)=v₀m(K)/2M(K)практический объем водородаv'(H₂)=wv₀m(K)/2M(K)v'(H₂)=0,75*22,4*78/(2*39)=16,8 мл