3). В результате реакции ионного обмена образовался осадок массой 6.2 гр. Рассчитайте массы (гр) 10%-ных растворов фторида натрия и хлорида магния, взятых для реакции.
4). Лёгкий, довольно твёрдый металл серебристо-белого цвета массой 6гр прореагировал с 120гр 15%-ного раствора серной кислоты. Расчитайте массу образовавшейся соли (гр). Кристаллогидрат этой соли применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах.

Задача 4 решена неверно, так как металл надо брать не алюминий, а кальций (Кристаллогидрат этой соли применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах- в подсказке речь идет о гипсе). Кому нужно верное решение-пишите в личку

Изменяю решение задачи №4:

Дано:m (Ca) = 6 гm (р-ра H2SO4) = 120 гw (H2SO4) = 15% = 0,15Найти: m (CaSO4) - ?Решение:m (H2SO4) = 120 • 0,15 = 18 гM (H2SO4) = 98 г/мольn (H2SO4) = m/M = 18 / 98 = 0,18 мольCa + H2SO4 — CaSO4 + H2n (CaSO4) = n (H2SO4) = 0,18 мольM (CaSO4) = 40 + 32 + 64 = 136 г/мольm (CaSO4) = nM = 0,18 • 136 = 24,48 гОтвет: 24,48 г