18 баллов.Помогите пожалуйста!

Смешали 61,25 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты. Определите объём полученного газа, если практический выход составляет 65%.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Полученный газ - СО2n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)n(CaCO3)= 61.25/100=0.6125 мольn(CaCO3)=n(CO2)Vтеор(CO2)=n(CO2)*VmVтеор(СО2)=0.6125*22.4=13.72 лVпракт(СО2)=Vтеор(СО2)*W(СО2)Vпракт(СО2)=13.72*0.65=8.918 лОтвет: 8.918 л