В схемах окислительно-восстановительных реакций подберите коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) Cl2 + NaOH → NaClO + NaCl + H2O.

а)2 | MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O 5 | SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H(+) -------------------------------------------------------------------------2MnO4(-)+5SO3(2-)+6H(+)=2Mn(2+)+5SO4(2-)+3H2O 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O б)K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +4H2O Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e = 2Cr(3+) + 7H2O---!x1 хром восстанавлива-ется, K2Cr2O7 - окислитель SO3(2-) + H2O - 2e = SO4(2-) + 2H(+)---------x3 сера окисляется, Na2SO3 - восстановительв)

Cl2 в данном случае выступает и ка окислитель и восстановитель. Такие реакции называются реакциями диспропорционирования:

Cl2 - 2e = 2Cl(-)                                        |  1

cl2 + 4OH(-) +2e  =2OCl(-) + 2H2O      |  1

2Cl2 + 4OH(-) = 2OCl(-) + 2Cl(-) +2H2O

2Cl2 + 4NaOH = 2NaOCl + 2NaCl + 2H2O / : 2

Cl2+2NaOH=NaClO +NaCl+H2O

Если помог нажми кнопку Спасибо))