В шести пробирках находятся растворы хлорида магния. В каждую из пробирок последовательно прилейте следующие растворы: а) гидроксид натрия; б) сульфат калия; в) карбонат натрия; г) нитрат цинка; д) фосфат калия; е) сульфид натрия. Составьте уравнения реакций, протекающих до конца, в молекулярном и ионном видах.

1) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 осадок + 2 NaClMg (2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 + 2Na(+) + 2 Cl(-)Mg(2+) + 2OH(-) = Mg(OH)2 осадок2) MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 осадок + 2NaClMg(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3 (2-) = MgCO3 + 2Na(+) + Cl(-)Mg(2+) + CO3(2-) = MgCO3 осадок3) 3MgCl2 + 2K3PO4 = Mg3(PO4)2 осадок + 6KCl3Mg (2+) + 6Cl(-) + 6K(+) + 2PO4 (3-) = Mg3(PO4)2 + 6K(+) + 6Cl(-)3Mg(2+) + 2PO4 (3-) = Mg3(PO4)2 осадок4) MgCl2 + Na2S = MgS можно считать осадком+ 2NaClMg(2+) + Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = MgS + 2Na(+) + 2Cl(-)Mg(2+) + S(2-) = MgS осадок