1)Какая масса HCl содержится в 0,25 л раствора соляной кислоты с массовой долей 10,52% (плотность раствора равна 1,050 г/см3)?
2) Выразите ионными и молекулярными уравнениями следующие процессы: а) растворение гидроксида цинка в серной кислоте; б) действие щелочи на раствор сульфата меди
3)Составьте уравнения электролитической диссоциации для слабых электролитов: угольной кислоты, ортофосфорной кислоты, сернистой кислоты, уксусной кислоты. Запишите выражения для констант равновесия первых ступеней диссоциации.

1) масса хлороводорода    m(HCl)=mw=vpwm(HCl)=250см³*1,050г/см³*0,1052=27,615 г2) растворение осадкаZn(OH)₂↓ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂OZn(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂OZn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂Oобразование осадка2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + SO₄²⁻2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂3) H₂CO₃ ⇄ H⁺ + HCO₃⁻HCO₃⁻ ⇄ H⁺ + CO₃²⁻K₁=[H⁺][HCO₃⁻]/[H₂CO₃]H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻K₁=[H⁺][H₂PO₄⁻]/[H₃PO₄]H₂SO₃ ⇄ H⁺ + HSO₃⁻HSO₃⁻ ⇄ H⁺ + SO₃²⁻K₁=[H⁺][HSO₃⁻]/[H₂SO₃]CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺K=[H⁺][CH₃COO⁻]/[CH₃COOH]