Вычислить стандартную энтальпию реакции образования аммиака по стандартным энтальпиям реакций:

Н2(г) + ½ О2(г) = Н2О(ж) , ΔH0 = – 285,83 кДж/моль

NH3(г) + ¾ О2(г) = ½ N2(г) + 1,5 Н2О(ж) , ΔH0 = – 316,72 кДж/моль

По определению, ΔH0показывает тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества О3(г) прямым синтезом из простых веществ, устойчивых при 298К и давлении 101кПа. Случай г) не подходит под данное определение, т.к. не соответствует реакции синтеза. Случай в) не отвечает требованию стандартных условий, т.к. при 298К и давлении 101кПа кислород не может находиться в жидком состоянии. Случай а) также должен быть исключен, т.к. атомарный кислород О(г) не является устойчивой формой существования простого вещества кислорода. Таким образом, требованиям определения соответствует только реакция б). Термохимическое уравнение будет выглядеть следующим образом:

О2(г) + ½О2(г) = О3(г); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.

Ответ: условиям задачи соответствует уравнение б); ΔH0обр[О3(г)] = 142,3 кДж/моль.