Вычислить объём углекислого газа образовавшегося в результате реакции хлоридной кислоты (HCl) и натрий карбоната массой 6.3 гр.

даноm(Na2CO3)=6.3 g---------------------V(CO2)-?Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2M(Na2CO3)=106 g/moln(Na2CO3)=n/M=6.3/106 = 0.06 moln(Na2CO3)=n(CO2)V(CO2)=n*Vm= 0.06 * 22.4 = 1.344 Lответ 1.344 л

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂m(Na₂CO₃)=6,3 гM(Na₂CO₃)=106 г/мольV₀=22,4 л/мольпо схеме реакции:V(CO₂)/V₀=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)объем углекислого газаV(CO₂)=V₀m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)V(CO₂)=22,4*6,3/106=1,33 л