Дано:
m(CaO)=28г CaO+H2S=H2O + CaS
Найти-m(H2S)

Cпасибо

Дано:m(CaO)=28г --------------------------m(H₂S)-?Для решения задачи будем использовать уравнение реакции и формулу M=m:n, отсюда n=m:M  и m=nxM 1. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.:M(CaO)=40+16=56г./мольn(CaO)=m(CaO):M(CaO)=28г.:56г./моль=0,5моль2. Запишем уравнение реакции:CaO+H₂S=H₂O + CaSАнализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию задачи в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты.n(H₂S)=0,5моль3. Определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:M(H₂S)=1х2+32=34г./мольm(H₂S)=n(H₂S) х M(H₂S)=0,5моль х 34г./моль=17г.4. Ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.