масса серы равна 8 г найдите массу железа

 1) Уравнение реакции образования сульфида: Fe  + S  = FeSM(Fe) = 56 г./мольКоличество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 мольM = 32 г./мольКоличество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль. В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS. 2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂ б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S; в)  соответственно:   1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂     V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.