рассчитайте массу и объем выделившегося газа при растворении 13 г цинка в серной кислоте

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21) — Над цинком ставим 13, внизу 65 ( молекулярная масса ). Над Н2 ставим Х, под ним 22.4 ( объём газов )— Имеем пропорцию: 13/65=Х/22.4 Х = (13*22.4)/65 = 4.48 литра.— Ответ: выделилось 4.48 литров водорода.Теперь найдём массу:13/65 = Х/2Х = (13*2)/65 = 0.4 грамма.— Ответ: выделилось 0.4 грамма водорода.