водный раствор смеси соляной и фосфорной кислот объёмом 50 мл полностью нейтрализовали гидрооксидом калия.На это потребовался раствор,содержащий 78,4 г KOH.При добавлении к полученному после нейтрализации раствору избытка раствора хлорида кальция выпало 62 г осадка.Определите молярные концентрации каждой из кислот в исходном растворе

HCL+KOH=KCL+H2OH3PO4+3KOH=K3PO4+3H202K3PO4+3CaCL2=Ca3(PO4)2+6HCLn(Ca3(PO4)2:n(K3PO4)=1:2n(Ca3(PO4)2=m(Ca3(PO4)2)/M(Ca3(PO4)2=62/280=0,22моль,n(K3PO4)=0,44мольn(H3PO4)=0,44мольn(KOH)=1,32мольm(KOH)2=n(KOH)*M(KOH)=1,32моль*57г/моль=75,2гm(KOH)1=3,2гn1(KOH)=m1(KOH)/M(KOH)=3,2г/57г/моль=0,056мольn(HCL)=0,056мольx(HCL)=0,056/0,056+1,32=4%x(H3PO4)=100%-4%=96%