какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 2.16 г борной кислоты помогите пожалуйста решить задачу

Как то так

Находим массу чистой кислоты в растворе: m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 20 г*0,00049 = 0,0098 моль Реакция нейтрализации: 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 По уравнению видно, что гидроксида натрия затратится удвоенной количество, т. е. 0,0098 мол*2 =0,0196 моль Масса гидроксида: m(NaOH) = n*M= 0,0196 моль*40 г/моль = 0,784 г