1. Напишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном уравнением реакции между следующими веществами:
а) HNO3+NaOH -->
б) Cu(NO3)2+K2S -->
в) FeSO4+KOH -->

2. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5г хлорида меди с 5,6г гидроксида калия

1.а) HNO3+NaOH=NaNО3+H2OH(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O -полноеH(+) + OH(-) =H2O -сокращённоеб)Cu(NO3)2+K2S=CuS+2KNO3Cu(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = CuS + 2K(+) + 2NO3(-)Cu(2+) + S(2-) = CuSв)FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4Fe(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + OH(-) =Fe(OH)2+ 2K(+) + SO4(2-)Fe(2+) + OH(-) = Fe(OH)22.CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2m(CuCl2)=13,5г; m(KOH)=5,6гM(CuCl2)=135г/моль, соответственно, в реакцию вступает 0,1 моль;M(KOH)=56г/моль, в реакцию вступает 0,05 моль;Т.к. хлорид меди был взят в избытке, а гидроксид калия в недостатке, то гидроксид полностью прореагировал.Тогда m(Cu(OH)2)=m(KOH)*M(Cu(OH)2)/M(KOH)=9,8г