1. Определите валентность химических элементов по формулам соеди­нений:

Al2O3, СН4, N2O3, SO3.


2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы:


а)водород и кальций(II); б)железо (II) и кислород; в)натрий(I) и азот(III).


3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций:

Li + O2 →Li2O

Аl + НСl → АlСl3 + Н2↑

Для последнего уравнения рассчитать массу и количество вещества алюминия, израсходован­ные на получение 1 г водорода.


4. Допишите уравнения реакций:

Mg(II) + O2 → ? Ва(II) + S(II) → ?


5. Вычислить массу 7 моль дисульфида железа FеS2. Чему равна массовая доля желе­за в дисульфиде железа?

1. Определите валентность химических элементов по формулам соеди­нений: Al2(|||)O3(||), С(|V)Н4(|), N2(|||)O3(||), S(V|)O3(||).2. а)водород и кальций(II); CaH2б)железо (II) и кислород; FeOв)натрий(I) и азот(III).Na3N3. 4Li + O2 →2Li2O Реакция соединения2Аl + 6НСl → 2АlСl3 + 3Н2↑ Реакция замещенияm(Al) = x; x = 52*1/6; x = 8.6 грn(Al) = m/M; 8.6/52 = 0.16 моль4. Допишите уравнения реакций:2Mg(II) + O2 → 2MgOВа(II) + S(II) → BaS 5. Вычислить массу 7 моль дисульфида железа FеS2. Чему равна массовая доля желе­за в дисульфиде железа?m(FeS2) = n*M; m = 7 * 112 = 784 грW(Fe) = Ar(Fe)/Mr(FeS2) * 100%= 56/112*100% = 50 %