146. Рассчитать рН и рОН раствора, если в 1,0 литре содержится 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.

Ответы 1

Считаем количество вещества муравьиной кислотыn = m / M = 11.5 / 46 = 0.25 мольЗначит концентрация кислоты в растворе = 0.25 моль/лСчитаем количество вещества формиата калияn = m / M = 10.5 / 84 = 0.125 мольЗначит концентрация соли в растворе = 0.125 моль/лИз справочника константа диссоциации муравьиной кислоты = 1.8·10⁻⁴Считаем концентрацию ионов водорода в растворе $[H^{+}] = K_{d} \cdot \dfrac{[HCOOH]}{[HCOOK]} = 1.8 \cdot 10^{-4} \cdot \dfrac{0.25}{0.125} = 3.6 \cdot 10^{-4} \; \frac{mol}{l}$ Считаем рН раствора $pH = -\lg [H^{+}] = -\lg (3.6 \cdot 10^{-4}) \approx \bf{3.44}$ Считаем рОН раствора $pOH = 14 - pH = 14 - 3.44 = \bf{10.56}$
- Автор:
  malcolmwilcox
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ