Для растворения 5,4 г металла потребовалось 29.4 г серной кислоты . Определить молярную массу эквивалента металла и объём выделившегося водорода (н.у)

запишем взаимодействие металла с кислотой в общем виде:2Me + nH2SO4 = Me2(SO4)n + nH2  (n - степень окисления металла)пусть молярная масса металла х. Тогда его вступило в реакцию (5.4/х) мольсерной кислоты 29.4/98=0.3 мольпо стехиометрии уравнения реакции на 2 моль металла идет  n моль кислотыа у нас на (5.4/х) моль металла ушло 3 моль кислоты.получаем пропорцию:(5.4/х)       0.3----------- = -------   2            nтогда:5.4*n/x=0.6при n=1 x = 9 (нет такого металла)при n=2 x=18 (нет такого металла)при n=3 x=27 алюминий молярная масса эквивалента алюминия 27/3=9 водорода выделилсь по стехиометрии столько, сколько ушло кислоты, т.е. 0.3 моль, а это 0.3*22.4=6.72л