300г 10%ного раствора NaOH
300г 10%ного раствора FeCl2

Найти массу осадка
в идеале с подробным решением

m₁=300 гw₁=0,10M(NaOH)=40 г/мольm₂=300 гw₂=0,10M(FeCl₂)=127 г/мольn(NaOH)=m₁w₁/M(NaOH)n(NaOH)=300*0,10/40=0,75 мольn(FeCl₂)=m₂w₂/M(FeCl₂)n(FeCl₂)=300*0,10/127=0,24 моль2NaOH + FeCl₂ = 2NaCl + Fe(OH)₂NaOH : FeCl₂ = 0,75 : 0,24 = 2 : 0,64гидроксид натрия в избытке, хлорид железа в недостаткеm{Fe(OH)₂}=n{Fe(OH)₂}M{Fe(OH)₂}=n(FeCl₂)M{Fe(OH)₂}m{Fe(OH)₂}=0,24*90=21,6 г