решить задачу: сколько граммов и какое количество вещества оксида кальция СаО получится при сжигании 8г. кальция в кислороде?

Дано:m(Ca)=8гнайти:n(CaO)m(CaO)Решение:2Сa+O=2Caon(Ca)=8г/40 г/моль=0,2 мольn(Ca)=n(CaO)=0,2 мольm(CaO)=0,2 моль* 56 г/моль=11,2гОтвет:n(CaO)=0,2.m(CaO)=11,2г