ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ
Какую массу сульфида железа(ll) надо взять,чтобы при окислении его кислородом получить 80 г оксида железа(lll),если выход продукта из реакции составляет 90%?

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂m'(Fe₂O₃)=80 гw=0,90M(Fe₂O₃)=160 г/мольM(FeS)=88 г/мольпо схеме реакции:m(FeS)/4M(FeS)=m(Fe₂O₃)/2M(Fe₂O₃)масса сульфида железа (II)m(FeS)=2M(FeS)m(Fe₂O₃)/M(Fe₂O₃)теоретическая масса оксида железа (III)m(Fe₂O₃)=m'(Fe₂O₃)/wm(FeS)=2M(FeS)m'(Fe₂O₃)/{wM(Fe₂O₃)}m(FeS)=2*88*80/{0,9*160}=97,8 г