Основные классы неорганических веществ :оксиды,кислоты,соли,основания. Важнейшие свойства,генетическая связь между классами неорганических соединений?

Классы неорганических веществ - это оксиды. основания. кислоты и соли.1. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.  Несолеобразующие: CO, N₂O, NO Солеобразующие: Основные оксиды - это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2 Na₂O; MgO; CuO  Амфотерные(обычно для металлов со степенью окисления  +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксиды ZnO; Al₂O₃; C₂O₃; SnO₂ Кислотные оксиды -это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления  от +5 до +7 SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃ Химические свойства:Основные оксиды:

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами:

CaO + SO₃= CaSO₄  с водой  образуется основание:

Na₂O + H₂O = 2NaOH CaO + H₂O = Ca(OH)₂  При реакции с кислотой образуется соль и вода MgO + H₂SO₄   –t°= MgSO₄ + H₂O CuO + 2HCl  –t°=  CuCl₂ + H₂Oкислотные оксиды: с водой образуется кислота:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ При реакции с основанием образуется соль и вода CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃ + H₂O SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O2. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот

Химические свойства оснований: 1. Действие на индикаторы: лакмус в щелочи - синий метилоранж - жёлтый фенолфталеин - малиновый 2.      Взаимодействие с кислотными оксидами. 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O 3.   Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O 4. Обменная реакция с солями: Ba(OH)₂ + K₂SO₄ = 2KOH + BaSO4 3KOH+Fe(NO₃)₃ =Fe(OH)₃ + 3KNO₃ 5. Термический распад.     Cu(OH)₂  –t°=  CuO + H₂O3.Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. (С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты - электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H+).  Химические свойства кислот:

1.      Действие на индикаторы. лакмус в кислоте- красный метилоранж - розовый 2.      Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):  H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O 3.      Взаимодействие с основными оксидами:  CuO + 2HNO₃  –t°= Cu(NO₃)₂ + H₂O  4.      Взаимодействие с металлами: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ­2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂­4.Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.Химические свойства: 1. Термическое разложение. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ ­2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂­ + O₂↑ NH₄Cl = NH₃↑­ + HCl­ ↑ 2.   Обменные реакции:  с кислотами   AgNO₃ + HCl =AgCl↓ + HNO₃ основаниями Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃ и другими солями  CaCl₂ + Na₂SiO₃= CaSiO₃ + 2NaCl

Генетическим называют ряд веществ, которые представляют разные классы неорганических соединений, являются соединениями одного и того же химического элемента, связаны взаимопревращениями и отражают общность происхождения этих веществ.

Основные признаки генетических рядов:

1. Все вещества одного ряда должны быть образованы одним химическим элементом.

2. Вещества, образованные одним и тем же элементом, должны принадлежать к различным классам химических веществ.

3. Вещества, образующие генетический ряд элемента, должны быть связаны между собой взаимопревращениями.

Например, для металлов:  металл → основный оксид → основание (щелочь) → соль.

Си→СuO→Cu(OH) ₂→CuCI₂ Для неметаллов:  неметалл → кислотный оксид → кислота → соль

S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃