Ребят! Прошу пожалуйста помочь

Сожгли 29 г газа, при этом получили 44.8 л карбон (4) оксида (н. у.) и 45 г воды. Плотность газа по водороду равняется 29. Определите молекулярную формулу газа и рассчитайте, какой объем кислорода тратится для сжигания 1 л этого газа

даноm(г)=29 gV(CO2) = 44.8 Lm(H2O) = 45 gD(H2) = 29V(г) = 1 L----------------------------CxHy-?V(O2)-?M(CxHy) = D(H2)*2 = 29*2 =  58 g/mol   29              44.8           45CxHy+O2-->XCO2+y/2 H2O   58              22.4         18n(CO2)= 44.8 / 22.4 = 2 moln(C) = n(CO2) = 2moln(H2O) = m/M = 45/18 = 2.5 moln(H) = 2*n(H2O)= 2*2.5 = 5 molC : H = 2 : 5 = 4 : 10C4H10M(C4H10)= 12*4+1*10 = 58 g/mol - БУТАН      1 L          X L2C4H10 +13 O2 -->8CO2+10H2O2 mol           13 molX = 1*13 / 2 = 6.5 Lответ БУТАН , 6.5 л