Рассчитайте массу углекислого газа, который образуется при сжигании 500 кг углерода, содержащего 12% примеси

Дано :m(C)=500 кгНайти:m(CO2)-?Решение:500 кг - 12% = 440 кг(масса чистого C , вступившего в реакцию)По пропорции:500кг-100%х-12%х = 500*12/100 = 6012% это 60 кгСледовательно, 500 - 60 = 440 кг.Составим уравнение реакции440  кг          х кг С+     О2  = СО21 моль         1 моль12г/моль      44г/моль440 - х12- 44m(CO2)=x=  440*44/12 = 1613,3 кг