!!!!СРОЧНО!!!!какая масса осадка образуется при сливании раствора серебро-нитрата массой 95 г с массавой долей AgNO3 4,0% и соляной кислоты массой 10 г с массовой долей HCl 14%( ответ должен получится m(AgCl)=3,03 г.

даноm(ppa AgNO3) = 95 gW(AgNO3) = 4%m(ppa HCL) = 10 gW(HCL)=14%------------------------------m(AgCL)-?m(AgNO3)= 95*4% / 100% = 3.8 gm(HCL) = 10*14%/100% = 1.4 gM(AgNO3) = 170 g/molM(HCL) = 36.5 g/moln(AgNO3)= m/M = 3.8/ 170 = 0.022 moln(HCL) = m/M= 1.4 /36.5 = 0.038 moln(AgNO3)< n(HCL) 3.8                        XAgNO3+HCL-->AgCL↓+HNO3 170                     143.5X = 3.8*143.5 / 170 = 3.2 gответ 3.2 г