вычислите массу оксида фосфора (V) , полученного при полном сгорании 12,4 г фосфора. запишите число с точностью до десятых

Дано:m(P)=12,4г.---------------------m(P₂O₅)-?1. Определим молярную массу фосфора и его количество кещества в 12.4г:M(P)=31г./мольn(P)=m(P)÷M(P)=12,4г.÷31г./моль=0,4моль2. Запишем уравнение реакции горения фосфора:4P + 5O₂ = 2P₂O₅3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4 моль фосфора образуется 2моль оксида фосфора(V). По условию задачи 0,4моль фосфора, значит образуется 0,2моль оксида фосфора(V).n(P₂O₅) = 0,2моль4. Определим молярную массу оксида фосфора(V) и его массу количеством вещества 0,2моль:M(P₂O₅)=31х2+16х5=142г./мольm(P₂O₅)=n(P₂O₅) х M(P₂O₅)= 0,2моль х 142г./моль =28,4г.5. Ответ: при полном сгорании 12,4г. фосфора образуется 28,4г. оксида фосфора(V).