Плиз помогите решить((((!!!!! На завтра надо((

Через известковую воду пропустили смесь угарного и углекислого газов объемом 2 л. Выпавший при этом осадок отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твердого остатка после прокаливания  1,372 г. Определите объемные доли газов в исходной смеси((

Известковая вода - насыщенный раствор гидроксида кальция.Ca(OH)2 с угарным газом СО) не реагируетCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 (осадок) + H2OCaCO3 = CaO + CO2 (при прокаливании)Масса СаО 1,372 г, найти его кол-во молей (массу поделить на мольный вес).Из системы уравнений видно, что 1 моль CaСO3 образуется из 1 моля CO2 (см. первую реакцию), а из 1 моля CaСO3 образуется 1 моль СаО То есть кол-во молей СО2 равно кол-ву молей СаО (найдено чуть выше).1 моль газа занимает объем22,4 л, тогда объем найденного кол-ва молей СО2 ... (составить пропорцию).Общий объем газов известен. От него отнять объем СО2 и найти объем СО. После этого посчитать объемные доли газов, т. е. объем каждого газа поделить на общий объем.