В разбавленной серной кислоте растворили 13 грамм образца цинка содержащих 5% примесей.Какой объем водорода при н.у выделится,если выход продукта составляет 85% от теоретического возможного.Сколько граммов 20% кислоты потребуется для реакции?

Уравнение реакции:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Рассчитаем массу чистого цинка в пластине:m(Zn) = 0.95*13г = 12,35гn(Zn) = m/M = 12,35г/65г/моль = 0,19мольПо уравнению реакции:n(H2) = n(Zn) = 0.19моль, с учетом выхода: 0,19моль*0,85 = 0,1615 мольV(H2) = Vm*n = 0,1615моль*22,4л/моль = 3,6лПо уравнению реакции:n(H2SO4) = n(Zn) = 0,19мольm(H2SO4) = n*M = 0,19моль*98г/моль = 18,62гm(раствора) = 18,62г/0,2 = 93,1гОтвет: 3,6л, m = 93,1г