масса 5л газа при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 506,625 кПа равна 44,72г. Вычислите относительную молекулярную массу этого газа

угарный газ имеет массу 28 г/моль, скорее всего это CO2 M(CO)2= 44 g/mol

а, точно, ступил, думал о двуокиси углерода, а записал монокись. Спасибо!

привет, исправь где Предполагаю ..... - это CO2

ок)

Ответ не возможно исправить(

Дано:Р = 506,625 кПа    506625 ПаV = 5 л                   0,005 м³m = 44,72 г            0,04472 кгТ = 27 С                 300 КPV = mRT/M отсюда М = mRT/PVМ = (0,04472 *8,31*300) / (506625 * 0,005) = 0,044011 кг/моль или 44 г /мольКомментарии: вторая колонка, перевод данных в СИ, что бы не запутаться в решении. R - это газовая постоянная 8,31.Предполагаю что этот газ СО (монооксид углерода, угарный газ).