Порошок магния поместили в раствор FeSO4. В результате в осадок выпало железо массой 14г
Какая масса магния поступила в реакцию?

Дано:m(Fe)=14г.--------------------m(Mg)-?1. Определим молярную массу железа и его количество вещества массой 14г.: M(Fe)=56г./мольn(Fe)=m(Fe)÷M(Fe)= 14г. ÷ 56г./моль=0,25моль2. Запишем уравнение реакции:FeSO₄ + Mg= MgSO₄ + Fe3.Анализируем уравнение реакции:по уравнению реакции из1моль магния образуется  1моль железа. Значит если по условию задачи образуется 0,25моль железа, то в реакцию должно вступить тоже 0,25моль магния.n(Fe) =  n(Mg) = 0,25моль4. Определим молярную массу магния и его массу количеством вещества 0,25моль : M(Mg)=24г./мольm(Mg)=n(Mg) х M(Mg) = 0,25моль x 24г./моль=6г.5. Ответ: если образуется 14г. железа, то в реакцию должно вступить 6г. магния.