При сгорании 11,6 органического вещества получили 35,2 г оксида углерода (IV) и 18 г воды. Выведите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по воздуху равна 2.

M(вещества)=29 г/моль*2=58 граммn(CO2)=35,2 г: 44 г/моль=0,8 мольn(C)= n(CO2)=0,8n(H2O)= 18г:18г/моль=1 мольn(H)=2n(H2O)= 2 мольm(C)=9.6 г; m(H)=2г. m(O)=11.6-9.6-2=0гn(C):n(H)=0.8:2= 1:2.5⇒ CH₂.₅-простейшая формулаM(CH₂.₅)= 14.5 г/моль⇒ а(разница грубо говоря)= M(вещества)/М(СН₂,₅)=4⇒ С₄Н₁₀-молекулярная формула