навеску некоторого металла массой 5,4 г сожгли в кислороде при этом получили оксид массой 10,2 г известно что в этом оксиде металла имеет валентность равную трем
1.какой металл сожгли в кислороде?
2.какова химическая формула и характер полученного оксида?
3.сравните свойства этого оксида с оксидами соседних по периоду элементами
4.сравните свойства этого оксида с оксидами соседних по погруппе элементами
5.запишите химическую формулу гидроксида,который соотвествует этому оксиду укажите его характер

                 4Me + 3O2 -> 2Me2O3 m(O2)=10,2-5,4=4,8г; n(O2)=4,8/32=0,15моль; n(Me)=0,2моль; M(Me)=5,4/0,2=27г/моль;                    Ответ: Al; Al2O3; Al(OH)3;