Решите задачу. Вычислите объём водорода(н.у), который может быть получен при растворении в едком натре 270мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного. Ребят пожалуйста сделайте эту задачу по примеру, тоесть через ню.

даноm(сплава) = 270 mg = 0.27 gW(Cu)=5% = 0.05η = 85%-----------------------V(практ H2) - ?m(AL) = m(сплава) - (m(сплава)*W(Cu)) = 0.27 - (0.27*0.05) = 0.2565 g  0.2565                                                 X2Al+2NaOH+6H2O -->2Na{Al(OH)4+3H2 M(AL)=27 g/mol , Vm=22.4 L/mol 2*27                                                   3*22.4 X= 0.2565 * 67.2 / 54 = 0.3192 L  - объем теоретическийV(практH2)= V(теор H2)*η / 100% = 0.3192*85%/100% = 0.27Lответ 0.27 Л