Нужна помощь! Сожгли органическое вещество 4, 4 г, плотность его паров по водороду равна 22. В результате получено 13, 2 г СО2 и 7, 2 г воды. Найдите формулу вещества.

Большое спасибо! Очень рада, что мой ответ сошелся с вашим.

другого ответа быть не может.

даноm(CxHyOz) = 4.4 gD(H2) = 22m(CO2) = 13.2 gm(H2O) = 7.2 g--------------------------формулу -?M(CxHyOz) = D(H2)*2 = 22*2=44 g/mol CxHyOz + O2-->CO2+H2OM(CO2) = 44 g/moln(CO2) = m/M= 13.2 /44 = 0.3 moln(CO2) = n(C) = 0.3 molM(C) = 12 g/molm(C) = n(C)*M(C) = 0.3*12 =3.6 gM(H2O) = 18 g/moln(H2O) = m/M= 7.2 / 18 = 0.4 moln(H) = 2n(H2O) = 2*0.4=0.8 molM(H)= 1 g/molm(H) = n(H)*M(H)= 0.8*1 = 0.8 gCxHyOz = 4.4 - 3.6-0.8 = 0 в этом веществе отсутствует кислород. тогда уравнение будет такCxHy+O2-->CO2+H2OCxHy = 0.3 : 0.8 = 3:8C3H8 - пропанответ ПРОПАН