Определите мольные доли растворённого вещества и растворителя в 12% (по массе) растворе карбоната натрия,имеющего плотность 1,16 г/мл.

M(Na₂CO₃)=106 г/мольM(H₂O)=18 г/мольw=0,12m(Na₂CO₃)=mwm(H₂O)=m(1-w)m - масса раствораколичества веществ:n(Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=mw/M(Na₂CO₃)n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=m(1-w)/M(H₂O)n=n(Na₂CO₃)+n(H₂O)n=mw/M(Na₂CO₃)+m(1-w)/M(H₂O)=m{w/M(Na₂CO₃)+(1-w)/M(H₂O)}мольная доля соли:y(Na₂CO₃)=n(Na₂CO₃)/ny(Na₂CO₃)=w/{M(Na₂CO₃){w/M(Na₂CO₃)+(1-w)/M(H₂O)}}y(Na₂CO₃)=0,12/{106{0,12/106+0,88/18}}=0,0226 (2,26%мол.)мольная доля воды:y(H₂O)=1-y(Na₂CO₃)y(H₂O)=1-0,0226=0,9774 (97,74%мол.)