элемент образует гидрид, содержащий 12,5% водорода. Определите мольную массу еквавилента элемента

Сначала определим формулу гидридаПо условиюω(H)=n(H)*M(H)/(n(H)*M(H)+n(X)*M(X)=0.125Но гидрид имеет формулу XHₓ тогдаω(H)=x/(x+M(X))=0.125где x-валентность элементаОтсюдаM(X)/x=7По таблице Менделеева находим что X-SiТогда мольную массу еквивалента элемента равнаМэ(Si)=М(Si)/4=28/4 г/моль=7 г/мольОтвет:7 г/моль