Сколько граммов соли получится при взаимодействии 1,96 г раствора серной кислоты H2SO4 с гидроксидом калия ?

2KOH + H2SO4 = 2H2O + K2SO41) n( H2SO4)=m/Mr=1,96 г/98 г/моль=0.02 мольMr (H2SO4) = 2*M(H)+M(S)+4*M(O)=2+32+4*16=98 г/моль2) по уравнению реакции n(K2SO4)=n(H2SO4)=0.02 моль3) m(K2SO4)=n x Mr=0.02 моль х174г/моль=3.48 гMr(K2SO4)=39·2+32+16·4=174г/мольОтвет: m(K2SO4)=3.48 гЕсли помог нажми кнопку Спасибо)))