Нужна помощь от 3 задания

m(NH3)факт. = 17 г q = 50% - выход реакции N2 + 3H2 = 2NH3 Масса аммиака при 100% выходе. m(NH3) =[m(NH3)факт. /q]*100% = [17/50]*100 = 34 г Количество вещества аммиака n(NH3) = m(NH3)/M(NH3) = 34/17 = 2 моль По уравнению реакции n(N2) = 0,5*n(NH3) = 0,5*2 = 1 моль n(H2) = 1,5*n(NH3) = 1,5*2 = 3 моль Объем азота и водорода (н. у.) , необходимый для получения 17 г аммиака при 50% выходе. V(N2) = n(N2)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л V(H2) = n(H2)*Vm = 3*22,4 = 67,2 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.