СРОЧНО! Помогите!
1. Какова масса оксида алюминия, который вступит в реакцию с 58,8 г серной кислоты.

2. Какой объем газа выделится при взаимодействии 10.8 г алюминия с гидроксидом натрия.

3. Какова массовая доля металлов в сплаве меди и алюминия массой 12 г, если при растворении сплава в соляной кислоте выделился водород объемом 6,72 л.

4. Сплав железа и алюминия массой 10г поместили в раствор гидроксида натрия, при этом выделился газ объемом 6,72 л. Какова массовая доля металлов в сплаве?

5. Составить уравнения к цепочке превращений:

Al2О3 → Al(NO3)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → KAlО2
Для реакций ионного обмена составить уравнения в краткой ионной форме!

Спасибо огромное!

1)Al2O3+3H2SO4➡️Al2(SO4)3+3H2On=58,8/82=0,6m=0,6*102=61,22)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2n=10,8/27=0,4n=0,4*3=0,12V=0,12*22,4=2,73)2Al+6HCl==>2AlCl3+3H2n=6,72/67,2=0,1n=2*0,1=0,2m=0,2*27=5,4w=5,4/12*100=45% алюминий w=100-45=55% медь4)2Al+2NaOH+2H2O==>2NaAlO2+3H2n=6,72/67,2=0,1n=3*0,1=0,3m=0,3*27=8,1w=12,15/10*100=81% алюминийw=100-81=19% железо5) 1)Al2O3+3N2O5==>2Al(NO3)32)Al(NO3)3+3NaOH==>Al(OH)3+3NaNO33)2Al(OH)3==>Al2O3+3H2O4)2Al2O3+3C==>4Al+3CO25)2Al+2KOH+2H2O==>2KAlO2+3H2