Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 40г кальция с водой, если выход его составляет 75% от теоретически возможного?
С дано решите

даноm(Ca)=40 gη(H2)=75%------------------------V(практ H2)-?  40                                XCa+2H2O = Ca(OH)2+H2 M(Ca)=40 g/mol Vm=22.4L/mol40                                  22.4X=40*22.4 / 40 = 22.4 LV(практ H2) = V(теор H2)*η(H2) / 100% = 22.4*75%/100% = 16.8 лответ 16.8 л

вот насчёт уравнения реакции так себе.там выход может быть CaO+H2, но это не точно. Но на ответ все равно не повлияет)