определите массу кислорода который был использован на стороне серы если после реакции получили 259 грамм оксида серы(||)(SO2)

S+O2=SO21)  n(SO2)=m/Mr=259г/64 г/моль=4.05мольMr(SO2)=64 г/моль2)по уравнению реак:n(O2)=n(SO2)=4.05моль3) m(O2)=n x Mr= 4.05моль x 32 г/моль=129.5 гMr(O2)=32 г/мольЕсли помог нажми кнопку Спасибо))