• Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO3)3.

Ответы 1

  • Это пример концентрационного гальванического элементаМеталл погруженный в раствор с большей концентрацией соли будет катодом, а с меньшей - анодомНапишем электродные процессы\begin{array}{l} K(+): \; Al^{3+} + 3e^{-} \to Al^{0} \\ A(-): \; Al^{0} - 3e^{-} \to Al^{3+} \end{array}Составим схему данного элемента(+)Al|0.1M \; Al^{3+}||0.01M \; Al^{3+}|Al(-)По уравнению Нернста E = E_{0} + \dfrac{0.059}{n} \cdot \lg C посчитаем потенциалы катода и анода (стандартный электродный потенциал для алюминия Е₀ = -1.66 В)Считаем потенциал анодаE_{Al^{3+}/Al}^{a} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.01 \approx -1.7 \; VСчитаем потенциал катодаE_{Al^{3+}/Al}^{k} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.1 \approx -1.68 \; VСчитаем ЭДС для такого элементаEMF = E^{k} - E^{a} = -1.68 - (- 1.7) = \bf{0.02 \; V}
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years