Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из алюминиевых электродов, опущенных: первый в 0,01 М, второй - в 0,1 М раствора Al(NO3)3.

Ответы 1

Это пример концентрационного гальванического элементаМеталл погруженный в раствор с большей концентрацией соли будет катодом, а с меньшей - анодомНапишем электродные процессы $\begin{array}{l} K(+): \; Al^{3+} + 3e^{-} \to Al^{0} \\ A(-): \; Al^{0} - 3e^{-} \to Al^{3+} \end{array}$ Составим схему данного элемента $(+)Al|0.1M \; Al^{3+}||0.01M \; Al^{3+}|Al(-)$ По уравнению Нернста $E = E_{0} + \dfrac{0.059}{n} \cdot \lg C$ посчитаем потенциалы катода и анода (стандартный электродный потенциал для алюминия Е₀ = -1.66 В)Считаем потенциал анода $E_{Al^{3+}/Al}^{a} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.01 \approx -1.7 \; V$ Считаем потенциал катода $E_{Al^{3+}/Al}^{k} = -1.66 + \dfrac{0.059}{3} \cdot \lg 0.1 \approx -1.68 \; V$ Считаем ЭДС для такого элемента $EMF = E^{k} - E^{a} = -1.68 - (- 1.7) = \bf{0.02 \; V}$
- Автор:
  tuckerpek2
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ