ОЧЕНЬ СРОЧНО ПЖЖЖЖ) Вычислите массу нитрата аммония полученного при взаимодействии 448 литров аммиака н у и раствора азотной кислоты . Учтите , что массовая доля выхода нитрата аммония от теоретически возможного равна 98%

v(NH₃)=448 лv₀=22,4 л/мольw=0,98M(NH₄NO₃)=80 г/мольNH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂Oпо схеме реакции:m(NH₄NO₃)/M(NH₄NO₃)=v(NH₃)/v₀теоретическая масса нитрата аммонияm(NH₄NO₃)=M(NH₄NO₃)v(NH₃)/v₀практическая масса нитрата аммонияm'(NH₄NO₃)=wm(NH₄NO₃)m'(NH₄NO₃)=wM(NH₄NO₃)v(NH₃)/v₀m'(NH₄NO₃)=0,98*80*448/22,4=1568 г = 1,568 кг

Дано:V(NH₃)=448 лη(NH₄NO₃)= 98% или 0,98Найти:m(пр.NH₄NO₃)-?M(NH₄NO₃)=80 г/мольVm = 22,4 л/мольn(NH₃) = V/Vm = 448 л/22,4 л/моль = 20 мольNH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ + H₂OИз УХР следует, что n(NH₄NO₃) = n(NH₃) = 20 мольЭто теоретически возможное количество получения нитрата аммонияНайдем практическое количество нитрата аммония с учетом выхода:n(пр.(NH₄NO₃) = η(NH₄NO₃)*n(NH₄NO₃) = 0,98*20 моль = 19,6 мольНаходим практически полученную массу нитрата аммония:m(пр.NH₄NO₃) = n(пр.(NH₄NO₃)*M(NH₄NO₃) m(пр.NH₄NO₃) = 19,6 моль*80 г/моль = 1568 гОтвет: 1568 г