Ребят помогите с задачей по химии 9 класс ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО 30 БАЛЛОВ ТОЛЬКО С ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ ДАНО И РЕШЕНИЕ...
Вычислите количество вещества гашеной извести которое может быть получено из 2 тонн известняка если выход продукта составляет 75%

У нас же кол во вещества находится по формуле n=m/M откуда взялось 100?

100%

выход = масса практ - массу теор * 100%

выход = масса практ / массу теор * 100% - это верное

даноm(Ca) = 2 t= 2000 kgη = 75%---------------------------------n(Ca(OH)2)-?2 000                  XCa+2H2O-->Ca(OH)2+H2 M(Ca) = 40 kg / kmol , M(Ca(OH)2)= 74kg/kmol  40                 74X= 2000*74 / 40 = 3700 kgη = 3700*75% / 100% = 2775 kgответ 2775 кг