В воде растворили некоторое количество пероксида натрия.Полученный раствор прокипятили с обратным холодильником.После охлаждения оказалось,что рН раствора равен 14,а его объем-250 мл.Найдите объем выделившегося газа при 20°С и давлении 98,2кПа,а также массу взятого пероксида натрия.
Напишите уравнение реакции пероксида натрия с углекислым газом.Для чего можно использовать эту реакцию?

спасибо

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂2H₂O₂ (OH⁻)= 2H₂O + O₂суммарная схема процесса:2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂pOH=14-pH=-lg[OH⁻][OH⁻]=10^(14-pH)n(NaOH)=v[OH⁻]n(NaOH)=v*10^(14-pH)n(Na₂O₂)=n(NaOH)/2масса пероксида натрия:m(Na₂O₂)=M(Na₂O₂)v*10^(14-pH)/2m(Na₂O₂)=78*0,250*10^(14-14)/2=9,75 гn(O₂)=n(NaOH)/4PV(O₂)=n(O₂)RTобъем кислорода:V(O₂)=n(O₂)RT/P=n(NaOH)RT/(4P)=v*10^(14-pH)RT/(4P)V(O₂)=0,250*10^(14-14)*8,31*293/(4*98200)=0,00155 м³=1,55 л2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂на реакции основан принцип работы дыхательных аппаратов для водолазов и систем регенерации воздуха на подводных лодках