, 1. К раствору серной кислоты массой 4,9 г добавили кальций карбонат массой 10 г. Вычислите объем углекислого газа (н. У.), Образовавшийся в результате реакции.

2. Рассчитайте объем аммиака (н. У.), Который можно получить в результате взаимодействия аммоний хлорида массой 30 г с избытком кальций гидроксида, приняв, что объемная доля выхода аммиака составляет 92%.

1. Дано:m (H2SO4) = 4,9 гm (CaCO3) = 10 гH2SO4 + CaCO3 — CaSO4 + H2O + CO2Найти: V (CO2) - ?Решение:M (H2SO4) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль n (H2SO4) = m/M = 4,9 / 98 = 0,05 мольH2SO4 + CaCO3 — CaSO4 + H2O + CO2n (CO2) = 0,05 • 1 / 1 = 0,05 мольV (CO2) = Vm • n = 22,4 • 0,05 = 1,12 лОтвет: 1,12 л2. Дано:m (NH4Cl) = 30 гw (вых. NH3) = 92% = 0,922NH4Cl + Ca(OH)2 — 2NH3 + CaCl2 + 2H2OНайти: V (NH3) - ?Решение:M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/мольn (NH4Cl) = m/M = 30 / 53,5 = 0,56 моль2NH4Cl + Ca(OH)2 — 2NH3 + CaCl2 + 2H2On (NH3) = 0,56 • 2 / 2 = 0,56 мольV (NH3) = Vm • n = 22,4 • 0,56 = 12,544 лV (NH3) = 12,544 • 0,92 = 11,54048 л = 11,5 лОтвет: 11,5 л