Вычислите количество вещества гашеной извести которое может быть получено из 2 тонн известняка если выход продукта составляет 75%. Срочно с дано и полным описанием действий и откуда что взялось

Дано:m(CaCO3)= 2 тη(Са(ОН)2)=75% или 0,75Найти:n(Ca(OH)2)-?Решение.Составляем УХР CaCO3 = CaO + CO2 (1)CaO + H2O = Ca(OH)2 (2)Из УХР 1 и 2 следует, что теоретическое количество n'(Ca(OH)2)=n(CaCO3), т.к. коэффициенты, стоящие перед формулами показывают их количество.Находим количество СаСО3М(СаСО3)= 100 г/моль = 0,1 кг/моль = 100 кг/кмольm(CaCO3) = 2 т = 2000 кгn(CaCO3)=2000 кг/0,1 кг/моль = 20000 моль = 20 кмольn'(Ca(OH)2) = n(CaCO3) = 20 кмольНаходим практическое кол-во Са(ОН)2 - n"(Ca(OH)2n"(Ca(OH)2) = η(Ca(OH)2)*n'(Ca(OH)2)n"(Ca(OH)2) = 0.75*20 кмоль = 15 кмольОтвет: 15 киломоль