Тема: РЕАКЦИИ Ионный обмен В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
Вам выдано растворы магний нитрата, калий карбоната, гидроксида натрия и
разбавленную серную кислоту.
Воспользовавшись таблицей растворимости и рядом кислот по силе (см. Форзац
II учебника), выясните, какие реакции будут происходить в растворе:
а) между двумя солями; б) между солью и щелочью; в) между солью и кислотой.
Запишите уравнение реакции и в клетках представленной ниже таблицы формулы
реагентов и одного из продуктов каждой реакции, свойства которого
делают ее течение. После формул продуктов поставьте стрелки ↓ (если
во время реакции соединение выпадает в осадок), ↑ (если она выделяется в виде
газа), отметку «сл.» (если вещество - слабый электролит).
а) между двумя солями _____________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
б) между солью и щелочью: _______________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
в) между солью и кислотой: ___________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Между щелочью и кислотой: ___________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
РЕАГЕНТЫ Mg (NO3) 2 K2CO3 NaOH H2SO4
Mg (NO3) 2
K2CO3
NaOH
Вывод:

___________________________________________________

а) между солямиMg(NO₃)₂ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + 2KNO₃Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃ + 2K⁺ + 2NO₃⁻Mg²⁺ + CO₃²⁻ = MgCO₃образуется плохо растворимый электролит - MgCO₃б) между солью и щелочьюMg(NO₃)₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaNO₃Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂образуется плохо растворимый электролит - Mg(OH)₂в) между солью и кислотойK₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + CO₂ + H₂OCO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂ + H₂Oобразуется слабый электролит:  CO₂ + H₂O ⇄ Н⁺ + НСО₃⁻г) между щелочью и кислотой2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂OOH⁻ + H⁺ = H₂Oобразуется слабый электролит Н₂О