29. При взаимодействие карбоната одновалентного металла массой 2,12 г с избытком кислоты выделился газ объемом 448 мл. Назовите металл а) литий б)натрий в)калий г)рубидий  
С решением !!!!!!!

запишем для начала уравнение хим реакции ( не забываем, что валентность металла I)  и в данной реакции какая кислота не имеет значениеВ этой реакции сначала образуется угольная кислота H2CO3? которая тут же распадается  и  выделяется углекислый газ.       m= 2,12 г                                                  V= 0,448л    Me2CO3         +  2HCl   => 2 MeCl + H2O + CO2 M=2x+60 ( г/моль)                                      Vm=22,4 л/моль1) рассчитываем молярную массу карбоната металлаM(Me2CO3) = 2X + 12 =48 = 2x+ 60 ( г/моль)2) находим кол-во вещества выделившегося газа n= V / Vmn(CO2) = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль 3) по уравнению реакции n газа  = n  карбоната . Значит n(Me2CO3) = 0,02 моль4) находим молярную массу карбоната  по формуле: M = m / n      M ( Me2CO3) = 2,12 г / 0,02 моль = 106 г/моль5) теперь находим металл .в первом действии мы нашли, что M ( Me2CO3)=2x+60 ( г/моль) так как по расчетам мы получили, что М=106 , подставляем 106 = 2х + 60 46 = 2хх= 23 23  это атомная масса НАТРИЯ, значит наш металл - натрий и формула карбоната будет : Na2CO3